lunes, 1 de septiembre de 2014

Actualidad 20140001



LOGRAN ENFRIAR POR PRIMERA VEZ UNA MOLECULA CASI AL CERO ABSOLUTO CON LASER

Físicos de la Universidad de Yale bajo la dirección de David DeMille han logrado enfriar por primera vez una molécula de estroncio monofluoride (SRF) con tecnología de láser, a una temperatura justo por encima del cero absoluto.

La técnica de enfriamiento con láser de los átomos individuales se conoce desde hace mucho tiempo, pero la molécula entera sucumbió al enfriamiento de los científicos por primera vez.

El enfriamiento por láser está basado en el hecho de que los átomos absorben fotones y luego los emiten. Este proceso se repite una y otra vez, de tal forma que los átomos están perdiendo gradualmente su energía cinética y se enfrían. Las moléculas más pesadas que los átomos son menos sensibles a los efectos del láser. Además, tienen la energía de vibración y rotación de los enlaces atómicos, lo que complica la refrigeración. El fluoruro de estroncio fue elegido porque, según los cálculos, la energía de vibración de esta molécula es pequeña.

Los átomos enfriados a temperaturas cercanas al cero absoluto, comienzan a obedecer las leyes de la mecánica cuántica. Los efectos de las moléculas mediante calefacción cuántica son enmascarados por las fluctuaciones de la energía, las rotaciones, y la energía cinética del movimiento. Podemos decir que a temperaturas cercanas al cero absoluto, los átomos y las moléculas se comportan como ondas.

Anteriormente, los científicos primero habían enfriado átomos, y luego se intentó en las moléculas. DeMille y su equipo tomaron la longitud de onda del láser, lo que reduce la rotación de los átomos de una molécula. Con esta tecnología, lo han conseguido. Los investigadores lograron enfriar las moléculas de fluoruro de estroncio. Ahora los científicos están trabajando para reducir aún más la temperatura y observar directamente los efectos mecánico cuánticos en moléculas diferentes.

Las moléculas refrigeradas pueden ser utilizadas en ordenadores cuánticos, que tendrán el poder de superar a los superordenadores modernos.

Fuente: Yale y njk

martes, 12 de agosto de 2014

Nomenclatura Sales Ternarias


Las sales ternarias: son compuestos formados por un metal y un anión proveniente de los oxácidos. Cuando el metal presenta un solo número de oxidación, el compuesto se nombra comenzando por el nombre del anión, seguido del nombre del metal. 
 

Nombre de los Aniones Provenientes de los Oxácidos: Los nombres de los aniones se derivan de los nombres de los ácidos de los cuales provienen. La terminación ICO se cambia por ATO y la terminación OSO se cambia por ITO, los prefijos HIPO y PER, si los hay, se conservan.

Un oxácido que presenta varios hidrógenos puede dar origen a varios iones o radicales; por ejemplo el H3PO4 da origen a los aniones PO43-, HPO42- y H2PO4-. Estos aniones se diferencian señalando el número de átomos de hidrógeno que posean. 

 Cuando el ácido da origen a dos aniones por ejemplo el H2CO3 que forma el HCO3- y el CO32-, al anión que contiene al hidrógeno se acostumbra llamarlo con el prefijo Bi. 
 
Lista de Aniones Comunes.

 Ejercicio: Completa la siguiente tabla utilizando las reglas de nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

 Cuando el metal presenta varios números de oxidación se nombra comenzando por el nombre del anión, seguido del nombre del metal, indicando su número de oxidación en número romano encerrados entre paréntesis. También se acostumbra a usar el sufijo ICO cuando el metal presenta mayor número de oxidación y el sufijo OSO para el menor número de oxidación. 

 Ejercicio: Completa la siguiente tabla utilizando las reglas de nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

Nomenclatura Oxácidos



Los Oxácidos: son compuestos formados por hidrogeno, no metal y oxígeno. Se forman al reaccionar los óxidos ácidos con el agua.  
SO3    +    H2O         H2SO4

Ellos corresponden a la fórmula general HmXOn, en donde "X" (elemento central) puede presentar diferentes números de oxidación y formar así distintos oxácidos presentándose los siguientes casos:

Caso 1: Sí un elemento forma un solo oxácido se utiliza la palabra ácido seguida del nombre del elemento terminado en ICO.
                                                           H3BO3         Ácido bórico
H2CO3         Ácido carbónico

Caso 2: Si un elemento forma dos oxácidos, se usa la terminación ICO para el oxácido en el cual el elemento presente el mayor número de oxidación (ácido con mayor número de oxígenos) y se emplea la terminación OSO para el otro ácido.
HNO2 Ácido nitroso                                                                                 H2SO3 Ácido sulfuroso
HNO3 Ácido nítrico                                                                                  H2SO4 Ácido sulfúrico

Caso 3: Cuando un elemento forma tres oxácidos, el ácido en donde el elemento presenta el menor número de oxidación (el cual corresponde al ácido con menor número de oxígenos) se nombra con prefijo HIPO y el sufijo OSO. Los otros oxácidos se nombran como en el caso anterior.
H3PO2         Ácido hipofosforoso
H3PO3         Ácido fosforoso
H3P04         Ácido fosfórico

Caso 4: Si un elemento forma cuatro oxácidos, el ácido en el cual el elemento presenta el número de oxidación más elevado, se nombra con el prefijo PER y el sufijo ICO. Los otros ácidos se nombran como en el caso anterior.
HClO      Ácido hipocloroso
HClO2     Ácido cloroso
HClO3    Ácido clórico
HClO4    Ácido perclórico

No se conoce el ácido perbrómico ni el ácido yodoso. El peryódíco en soluciones muy acidas existe como ácido paraperyódico H5IO6