viernes, 20 de mayo de 2016

Actividades de la semana del 23 al 27 de mayo de 2016.



QUÍMICA GENERAL I:
Lunes 23 de mayo: Correlaciones. Composición porcentual. Fórmula empírica y fórmula Molecular. Tema Nº 2.- Estequiometria de Reacciones: Número de Oxidación. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos.
Resolver los Siguientes Ejercicios
1.- Elabore un esquema que le permita explicar el procedimiento para conocer cuántos gramos de oxigeno (O) están contenidos en 178 gramos de Carbonato de calcio, CaCO3;

2.- Para el siguiente compuesto (Sulfato de hierro (III) decahidratado): Fe2(SO4)4 10 H2O.
a.- Identifique los elementos constituyentes y la relación existente entre ellos.
Determine:
b.- La composición centesimal del compuesto.
c.- El porcentaje de agua en el compuesto.
d.- ¿Cuántos moles de átomos de oxigeno (O) están contenidos en 4,85 x1023 UF del compuesto.

3.- Cuando 0,1730 gramos de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno se queman con el oxígeno del aire se producen 0,3400 gramos de CO2 y 0,1980 gramos de H2O. ¿Cuál es la composición centesimal del compuesto?                                          

4.- Un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y cloro contiene 47,08 % de carbono, 6,59 % de hidrógeno y 46,33 % de cloro. Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico.

5.- 3,43 gramos de hierro se oxidan completamente, con el oxígeno del aire y la humedad, y producen 4,90 gramos de un óxido de hierro. Determine la fórmula empírica del óxido.                               

6.- Un compuesto orgánico contiene 31,59 % de carbono. 1,770 % de hidrógeno, 24,56 % de nitrógeno v 42,08 % de oxígeno. La masa molar del compuesto es aproximadamente 228,1. Determine la fórmula empírica y la formula molecular del compuesto orgánico.  

7.- 7,000 gramos de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno al quemarse con el oxígeno del aire producen 8,673 gramos de CO2 y 0,8879 gramos de H2O. En otra reacción todo el nitrógeno presente en 3,500 gramos del mismo compuesto se convierte en 0,8391 gramo de amoniaco, NH3. Determine la formula molecular del compuesto orgánico, sabiendo que su masa molar es aproximadamente 213,1.                                                   

 Miércoles 25 de mayo: Ecuación Química, su significado. Reactivo Limitante. Porcentaje de Pureza. Rendimiento Real y Teórico de una Reacción. Cálculos Estequiométricos.
Resolver los Siguientes Ejercicios
1.- Escriba la ecuación química balanceada que representa cada una de las siguientes reacciones:                      
a) ácido clorhidrico (ac)  +   óxido de aluminio (s)  → cloruro de aluminio (ac)   +  agua (l)
b) hidróxido de amonio (ac)  + ácido nítrico (ac)   → nitrato de amonio (ac)  + agua (l)

2.- Balancee las siguientes ecuaciones químicas y escriba los nombres de los respectivos compuestos
a) H3PO4  +  KOH → K2HPO4   + H2O
b) Ca3(PO4)2 + H3PO4 + H2O → Ca(H2PO4)2.H2O
c) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

3.- Completar y balancear (por el método de tanteo) las ecuaciones químicas dadas a continuación Escriba el nombre de la sustancia producida.
a) K2O (s) + H2O (l) →
b) MgO (s) + H2O (l) →
c) I2O (g) + H2O (l) → 
d) Br2O7 (l) + H2O (l) →
e) NaOH (s) + H2SO4 (ac) →
f) AgOH (s) + HNO3 (ac) →
g) Ca(NO3)2 (ac) + Na2SO4 (ac) →
h) AgNO3 (ac) + NaCI (ac) 
i) Ba(C1O4)2 (ac) + K3PO4 (ac) →
j) Al2(SO4)3 (ac) + NaF (ac) →

4.- El nitrobenceno, C6H5NO2 (masa molar = MM = 123,1 g/mol) se obtiene por reacción entre el benceno, C6H6 (MM = 78,1 g/mol) y el ácido nítrico, HNO3 (MM = 63,0 g/mol). Otro producto de la reacción es agua, (MM = 18,02 g/mol). Si una muestra de 50 g de benceno reacciona con suficiente ácido nítrico, ¿Cuántos g de nitrobenceno se producen? Debe escribir la ecuación química balanceada.

5.- El dióxido de carbono, CO2 (MM = 44,0 g/mol) se obtiene en la combustión del metano, CH4 (MM = 16,0 g/mol) con el oxígeno, O2 (MM = 32,0 g/mol). Otro producto de la reacción es agua (MM = 18,02 g/mol). ¿Cuántos g de metano se necesitan para producir 800 g de monóxido? Suponga que tiene suficiente oxígeno. Debe escribir la ecuación química balanceada.

6.- La combustión completa del butano, C4H10 (combustible de los encendedores; MM = 58,14 g/mol) se efectúa como sigue:                        2 C4H10 (l) + 13 O2 (g) 8 CO2 (g) + 10 H2O (l)
Cuando se ponen a reaccionar 25,75 g de butano al 85,50% de pureza con suficiente oxígeno, se obtienen 65,75 gramos de dióxido de carbono, CO2. Determine el porcentaje de rendimiento de la reacción.

7.- El alcohol del “gasohol” arde de acuerdo con la ecuación siguiente:
C2H5OH (1)    +    3O2 (g)      2 CO2 (g)   + 3 H2O (1)
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 5,00 gramos de C2H5OH, con suficiente oxígeno y el rendimiento de la reacción es del 93,54 %?

8.- Al quemarse el propano (C3H8) con cierta cantidad de oxígeno se produce monóxido de carbono (CO) y agua, como lo expresa la ecuación:
2 C3H8     +     7 O2            6 CO      +      8 H2O        
¿Cuántos gramos de propano (C3H8) al 85,00% de pureza se necesitan para producir 409,95 gramos de monóxido de carbono (CO), si el rendimiento porcentual de la reacción es del 78,25 %R?                  
Masa molar (g/mol): C3H8 = 44,11; O2 = 32,00; CO = 28,01; H2O = 18,02.
9.- Al quemarse la pirita (FeS2) la atmósfera se contamina con dióxido de azufre, este proceso se representa con la ecuación:
4 FeS2 (s)      +      11 O2 (g)            2 Fe2O3 (s)      +      8 SO2 (g)
Si se hacen reaccionar 39,23 g de pirita (FeS2) con 68,60 gramos de oxígeno (O2), determine:
a) ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre (SO2) deben producirse?                                                      
b) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?                                                     
            Masa molar (g/mol): FeS2 = 119,97; O2 = 32,00; Fe2O3 = 159,70; SO2 = 64,06

10.- ¿Cuántos gramos de Sulfuro ferroso (FeS) al 92,48 % de pureza, deben reaccionar con suficiente Oxigeno (O2) para que se produzcan 135,75 gramos de Oxido Férrico (Fe2O3). La reacción se desarrolla según la siguiente ecuación química:                        4 FeS  + 7 O2   → 2 Fe2O3  + 4 SO2  
Masa Molar (g/mol): FeS = 87,91; O2 = 32,00; Fe2O3 = 159,69; SO2 = 64,065;

11.- Cuando se ponen a reaccionar 75,250 gramos de Oxido de Aluminio (Al2O3) con 3,585 moles de Ácido Nítrico (HNO3), según la siguiente ecuación química balanceada: 
Al2O3      +      6 HNO3           2 Al(NO3)3      +      3 H2O
Determine: a) Cuantos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
b) El rendimiento porcentual de la reacción (%R) si se obtienen 250,75 gramos de Nitrato de Aluminio (Al(NO3)3).            Masa molar (g/mol): Al2O3 = 102; HNO3 = 63,01; Al(NO3)3 = 213; H2O = 18,02

QUÍMICA GENERAL II:
Lunes 23 de mayo: Resolución de ejercicios sobre Reacciones de orden uno, orden dos y orden cero. Tiempo de vida media. Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Distribución de energías moleculares de Maxwell-Boltzman. Energía de activación. Complejo activado. Diagrama de energía potencial en función de la coordenada de reacción. Ecuación de Arrhenius.

Miércoles 25 de mayo: Mecanismo de reacción. Proceso elemental. Molecularidad. Catálisis y catalizadores. Catálisis Homogénea y heterogénea. Unidad II. Equilibrio Químico. Reacciones endotérmicas y exotérmicas. Reacciones reversibles e irreversibles. Características del equilibrio químico. Constante de equilibrio. Expresión matemática y significado. PRUEBA CORTA 1.

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL:
Viernes 27 de mayo: Entrega del informe de la práctica 1. Presentación de la prueba corta 2. Práctica 2: Observación y Descripción de Propiedades y Cambios Físicos y Químicos de las Sustancias. Propiedades de algunos elementos. Propiedades de algunos compuestos. Separación de los componentes de mezclas heterogéneas. Separación de los componentes de una mezcla homogénea líquida (demostración).

sábado, 14 de mayo de 2016

Laboratorio de Química General

Notas de la Prueba Corta de la Práctica 1.