sábado, 3 de diciembre de 2016

Actividades de la semana 9: Del 05 al 10 de diciembre.



QUÍMICA GENERAL I:
Lunes 05 de diciembre: Propiedades periódicas: Radio atómico, Energía de ionización, Afinidad electrónica. Iones. Carga. Configuración electrónica y tamaño. Especies iso-electrónicas. REVISIÓN DEL PRIMER PARCIAL.


Miércoles 07 de diciembre: Tema Nº 4.-. Enlace Químico: Tipo de enlace: iónico, covalente y metálico. Electronegatividad. Polaridad de enlace. Estructuras de Lewis. Regla del Octeto, Excepciones. Teoría de Repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. Geometría Molecular. Polaridad de moléculas.


QUÍMICA GENERAL II:
Lunes 05 de diciembre: Unidad III. Equilibrio Iónico. Definición de Electrolitos: Fuertes y débiles. Concepto de ácido y base según Arrhenius. Concepto de ácido y base según Bronsted-Lowry. Pares conjugados. Concepto de ácido y base según Lewis. Ionización de ácidos y bases fuertes. Ionización de ácidos y bases débiles. Fuerzas de los ácidos y de las bases. Ácidos polipróticos. REVISIÓN DEL PRIMER PARCIAL.


Miércoles 07 de diciembre: Ionización del agua. Constante del producto iónico del agua. Escala de pH. Cálculo de pH de ácidos y bases fuertes. Resolución de ejercicios sobre Grado de ionización y pH de soluciones de ácidos y bases débiles. Relación entre Ka y Kb. Ionización de sales. Hidrólisis. Constante de hidrólisis. Aplicar las constante de hidrólisis para calcular el pH de las soluciones acuosas de sales con un solo ion hidrolizables.

viernes, 25 de noviembre de 2016

Actividades de la semana 8: Del 28 de noviembre al 03 de diciembre.



QUÍMICA GENERAL I:
Lunes 28 de noviembre: Tema Nº 3.- Configuración Electrónica y Tabla Periódica: Números Cuánticos significado y valores permitidos. Configuración electrónica. Electrones de Valencia. Principio de Exclusión de Pauli. Paramagnetismo, Diamagnetismo, Ferromagnetismo. Tabla Periódica. Periodicidad de las Propiedades Físicas y Químicas. Metales y No Metales. Radiactividad. Elementos radiactivos. Importancia de la radiactividad. 

EJERCICIO PARA RESOLVER EN LA CLASE
1.- En base a la configuración electrónica de los elementos con número atómico Z = 1, 6, 9, 11, 17, 20, 24 y 35.  
(a) Escriba los números cuánticos del electrón diferencial de cada elemento.
(b) Explique por qué el Ca es diamagnético y el Br es paramagnético.
(c) Indique el número de electrones de valencia de estos elementos.
(d) Señale la ubicación en la tabla periódica de estos elementos,
(e) Explique por qué la afinidad electrónica del Br es mayor que la del Ca.

2.- Basándose en la configuración electrónica de los elementos con numero atómico Z = 17 y Z = 19.
(2.1) Escriba los conjuntos de números cuánticos (n, 1, ml, ms) de los electrones de valencia de Z = 17.
(2.2) ¿Será cierto que los átomos del elemento 17 son diamagnético?
(2.3) Escriba el símbolo y la configuración electrónica del ion más estable que forma el elemento Z = 19.
(2.4) Mencione dos características fundamentales de cada elemento (según su ubicación en la Tabla Periódica)
(2.5) ¿Será cierto que la afinidad electrónica de Z = 17 es menor a la de Z = 19?

Miércoles 30 de noviembre: PRIMER PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL I.

QUÍMICA GENERAL II:
Lunes 28 de noviembre: Resolución de ejercicios sobre Principio de Le Chatelier. Factores que afectan el equilibrio químico. Concentración, presión total y temperatura.

EJERCICIO PARA RESOLVER EN LA CLASE
1.- Una mezcla en equilibrio a 800 ºC, contiene 0,276 moles de H2; 0,276 moles de CO2; 0,224 moles de CO y 0,224 moles de H2O. Según la siguiente ecuación química:

CO2 (g)   +   H2 (g)   equilibrio   CO (g)   +   H2O (g)

(a) Demuestre que para esta reacción Kc es independiente del volumen de la reacción, V.                  
(b) Determine los valores de Kc y Kp.                                                                                                  
(c) Si en el reactor se colocaron inicialmente 0,352 moles de CO2, determine el porcentaje de esta sustancia que reaccionó.                                                                                                                                          

2.- A 627ºC, en un recipiente de 3 litros de capacidad, se encuentran en equilibrio 0,03 moles de I2 (g); 0,03 moles de H2 (g) y 0,06 moles de HI (g), según la siguiente reacción:
I2 (g)   +   H2 (g)    equilibrio   2HI (g)
Explique qué sucedería si al sistema en equilibrio se le adiciona 0,009 moles de HI ¿Cuál será la concentración de cada especie al establecerse nuevamente el equilibrio? RAZONE SU RESPUESTA.                

Miércoles 30 de noviembre: PRIMER PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL II.

viernes, 18 de noviembre de 2016

Actividades de la semana 7: Del 21 al 26 de noviembre.



QUÍMICA GENERAL I:
Lunes 21 de noviembre: Resolución de Ejercicios de Porcentaje de Pureza. Rendimiento Real y Teórico de una Reacción. Cálculos Estequiométricos. Reacciones de óxido reducción. Concepto de media reacciones. Agente oxidante y reductor. Balanceo Redox en Medio Ácido y en Medio Básico. Peso Equivalente en reacciones Redox.

EJERCICIOS PROPUESTOS PARA RESOLVER EN CLASE:
1.-
¿Cuántos gramos de oxigeno (O2) se necesitaran para consumir todo el C20H42 presente en una muestra de 23,75 gramos de C20H42 al 89,50 % de pureza? La reacción se desarrolla según la siguiente ecuación química:
2 C20H42 (g)      +     61 O2 (g)           40 CO2 (g)      +      42 H2O (g)

Masa Molar (g/mol): C20H42 = 282,62; O2 = 32; CO2 = 44,01; H2O = 18,02                                      

2.- El peróxido de potasio, KO2, se emplea en máscaras de respiración para generar oxígeno:

4 KO2 (s) + 2 H2O (1) 4 KOH (s) + 3 O2 (g)

Si en un vaso de reacción se colocan 45 gramos de KO2 y 15 gramos de H2O, Determine:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?                                                                                                             
b) ¿Cuánto gramos del reactivo en exceso queda sin reaccionar?                                                            
c) ¿Cuántos moles de oxígeno se producen?                                                                                          
d) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción, si se obtienen realmente 13,250 gramos de oxigeno?            

Masa Molar (g/mol): KO2 = 71,10; H2O = 18,02; KOH = 56,11; O2 = 32,00

3.- Para la siguiente ecuación química:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Cuando 64,8 gramos de una muestra que contiene aluminio (Al) se hacen reaccionar con suficiente oxigeno (O2) se obtienen 71,71 gramos de Al2O3. Si el rendimiento de la reacción es 91,53 %, determine el porcentaje de aluminio (Al) en la muestra (Porcentaje de pureza).                                                                        

Masa Molar (g/mol): Al = 27; O2 = 32; Al2O3 = 102;

4.- Para la siguiente ecuación química:
N2 (g)   +   3 H2 (g)       2 NH3 (g)
a) ¿Cuántos gramos de amoniaco (NH3) se obtienen cuando se ponen a reaccionar 355,2600 gramos de N2 con 105,0852 gramos de H2?                                                                                                                 
b) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso, quedaron sin reaccionar?                                                
c) Si se obtienen 3,867 moles de NH3, Determine el rendimiento porcentual de la reacción.               

Masa molar (g/mol): N2 = 28; H2 = 2,02; NH3 = 17,03;

5.- En medio ácido, el permanganato de potasio (KMnO4, MM = 158,03 g/mol) reacciona con el tiosulfato de magnesio (MgS2O3, MM = 159,21 g/mol) de acuerdo a la ecuación iónica de óxido reducción:
S2O3 2-     +     MnO4 -           SO4 2-     +     Mn 2+
5.1.- Indique el número de oxidación de cada elemento presente en la reacción.                                         
5.2.- Balancee la ecuación iónica.                                                                                                                  
5.3.- Será cierto que el MnO4- es el agente reductor?  Justifique su respuesta.                                          
5.4.- Determine el peso equivalente-gramo del agente oxidante. 

6.- Balancee la siguiente ecuación de óxido-reducción en medio básico e identifique el agente oxidante y el agente reductor:                                                                                                                                    
SO42- + CrO2- → SO32- + CrO42-


Miércoles 23 de noviembre: PRIMER PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL I

QUÍMICA GENERAL II:
Lunes 21 de noviembre: Resolución de ejercicios sobre Cálculo de la constante de equilibrio o de los moles, las concentraciones o las presiones en equilibrio. Reacciones de disociación. Grado de disociación. Principio de Le Chatelier. Factores que afectan el equilibrio químico. Concentración, presión total y temperatura.


Miércoles 23 de noviembre: PRIMER PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL II