jueves, 22 de agosto de 2013

Presentación.



Mi nuevo cubiculo está ubicado diagonal al AD2.
La Prueba Parcial Nº 3 se realizará despues de Semana Santa: lunes 21 o el miercoles 23 de abril  

Actividad para el lunes 7 y miercoles 9 de abril: Resolver los siguientes ejercicios.

1.- Use los siguientes datos para dibujar el diagrama de fase aproximado de una sustancia desconocida.   

           Punto de ebullición normal: 80 ºC                                  Punto de fusión normal: -20ºC

           Punto triple: 4 ºC y 380 mmHg                              Punto crítico: 174 ºC y 18 atm


2.- Según el diagrama de fases anterior, señale la fase en la que se encontrara la sustancia a 735 mmHg y 10 ºC

3.- La presión de un gas encerrado en un recipiente es de 500 mmHg  a 150 K. ¿A qué temperatura tendremos que enfriarlo para que la presión sea de 0,526 atm? Explique detalladamente por qué la disminución de la temperatura ocasiona esa variación en la presión.                                                                                                             

4.- Considere la siguiente ecuación química: 2 KCN (s)   +  H2SO4 (ac)       2 HCN (g)    +    K2SO4 (ac)  
¿Cuántos litros de HCN se recogen sobre agua, si la presión es 1,25 atm y 25 °C cuando se hacen reaccionar 43 g de KCN al 89 % de pureza con 250 mL de H2SO4 1,5 M? (Presión del vapor de agua a 25ºC = 23,8 mmHg)
Masa Molar (g/mol) = KCN = 65,11; H2SO4 = 98, 02; HCN = 27,02
                                                    
5.- Se prepara una muestra de 100,00 mL de una solución acuosa que contiene 2,08 g de una proteína del plasma sanguíneo, seroalbúmina humana. La disolución tiene una presión osmótica de 25,85 mmHg a 25ºC. ¿Cuál es la masa molar de la albúmina?                                                                                                                           

6.- El radiador de un carro tiene 2 litros de agua y 1 kilogramos de glicol (Masa Molar = 64,43 g/mol)? A que temperatura congelará la disolución del radiador? (Keb = 1,86 ºC/m y Tc del agua es 0 ºC)                      

7.- Una solución que contiene 13,2 g de un soluto en 250 g de CCl4 congela a -33 ºC. Calcule elpeso molecular del soluto. (Kc = 29,8 ºC/m; Tcº = -22,3 ºC)