sábado, 23 de julio de 2016

Actividades de la semana del 25 al 30 de julio de 2016.



QUÍMICA GENERAL I:
Lunes 25 de julio: PRUEBA PARCIAL 2.

Miércoles 27 de julio: Gases Ideales. Leyes que rigen el comportamiento de los Gases Ideales. Ley de Dalton. Ley de Graham. Gases Reales. Ecuación de Van der Waalls. Condiciones críticas de los gases. Cálculos Estequiométricos de reacciones que involucran gases.

Trabajo de Química I para entregar en Pareja el lunes 01 de agosto:
Investigue y de ejemplo de los siguientes términos:
1.- Sólidos: Estudio comparativo de los estados sólido, líquido y gaseoso.
2.- Sólidos: propiedades. Sólidos amorfos y cristalinos.
3.- Tipos de sólidos cristalinos: iónicos, moleculares, covalentes y metálicos.
4.- Semiconductores. Tipos de semiconductores.
5.- Radiactividad. Elementos radiactivos. Importancia de la radiactividad. 
6.- Líquidos: Estado Líquido. Propiedades.
7.- Equilibrio Líquido-Vapor. Presión de Vapor. Temperatura de ebullición.
8.- Dependencia entre Presión de Vapor, Temperatura de Ebullición y Fuerzas de Interacción.
9.- Fases. Cambios de Fases. Diagrama de Fases.
10.- Entalpía, Calor y Temperatura. Curvas de Calentamiento y de Enfriamiento.
11.- Propiedades Coligativas: Cambios en la Presión de Vapor, en la Temperatura de Ebullición y en la Temperatura de Congelación al adicionar un Soluto no Volátil.
12.- Soluciones ideales: Ley de Raoult.
13.- Soluciones de dos Líquidos Volátiles. Representación gráfica. Desviación de la idealidad.

QUÍMICA GENERAL II:
Lunes 25 de julio: Ejercicios de Mezclas de ácidos fuertes y bases fuertes. Efecto de ion común. Soluciones Reguladoras. Mezclas de ácidos con bases.

Miércoles 27 de julio: PRUEBA PARCIAL 2.

Trabajo de Química II para entregar en Pareja el lunes 01 de agosto:
Investigue y de ejemplo de los siguientes términos:
1.- Electroquímica.
2.-Celdas electroquímicas: galvánicas y electrolíticas.
3.-Tipos de electrodos: activos, gaseosos e inertes.
4.- Notación abreviada de una celda galvánica.
5.- Potencial estándar. Tabla de Potenciales.
6.- Espontaneidad de las reacciones de óxido-reducción.
7.- Efecto de la concentración sobre el potencial de la celda. Ecuación de Nerst. Constante de equilibrio de una reacción de óxido-reducción.
8.- Celdas de concentración.
9.- Producto de solubilidad y pH por métodos electroquímicos.
10.- Leyes de Faraday.
11.- Galvanoplastia.
12.- Celdas Comerciales. Pilas seca, pila alcalina, celda de combustión, pila Niquel-Cadmio, acumulador de plomo.
13.- Corrosión de metales.

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL:
Viernes 29 de julio: PRÁCTICA 10: CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y CORROSIÓN. Espontaneidad de algunas reacciones de óxido-reducción. Construcción de la celda Zn/Zn (0,1 M)//Cu (0,1 M)/Cu.  Efecto de la concentración sobre el potencial de la celda. Estudio de la corrosión.

PRÁCTICA 4: ALGUNOS TIPOS DE BALANZAS. Determinación de la masa de varios objetos.

CURSO INTRODUCTORIO:
Sábado 30 de julio: Tipos de soluciones de acuerdo al estado físico del soluto y del solvente. Solubilidad. Curvas de Solubilidad. Solución saturada, insaturada y sobresaturada. Interacción soluto-solvente. Unidades de concentración: porcentaje peso-peso, porcentaje peso-volumen, fracción molar, molaridad, normalidad, molalidad, p.p.m. y p.p.b.

Trabajo para entregar en Pareja:
Investigue y de ejemplo de los siguientes términos:
1.- El estado gaseoso. Propiedades de los gases.
2,- Medidas de la presión: barométrica y manométrica.
3.- Leyes que rigen el comportamiento de los gases: Boyle-Mariotte, Charles-Gay Lussac, Avogadro.
4.- Ecuación general de los gases ideales.
REALIZAR LA PRUEBA VIRTUAL 2.

domingo, 17 de julio de 2016

Actividades de la semana del 18 al 23 de julio de 2016.



QUÍMICA GENERAL I:

Lunes 18 de julio: Ejercicios con unidades de concentración. % másico, % v-v, % m-v, M, m, ppm, ppb, fracción molar. Preparación de Soluciones. Dilución, Disolución, Mezcla. Reacciones en Solución: Cálculos Estequiométricos con soluciones.

Miércoles 20 de julio: Ejercicios de Preparación de Soluciones. Dilución, Disolución, Mezcla. Reacciones en Solución: Cálculos Estequiométricos con soluciones.
Modelo de ejercicios para el Parcial 2
QUÍMICA GENERAL II:
Lunes 18 de julio: Ejercicios de Mezclas de ácidos fuertes y bases fuertes. Efecto de ion común. Soluciones Reguladoras. Mezclas de ácidos con bases.

Miércoles 20 de julio: PRUEBA PARCIAL 2.

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL:
Viernes 22 de julio: PRÁCTICA 8: GASES. Obtención de dióxido de carbono. Obtención del cloruro de hidrógeno y caracterización del ácido clorhídrico. Obtención de cloro y caracterización de la mezcla de hipoclorito y cloruro.

CURSO INTRODUCTORIO:
Sábado 23 de julio: Reactivo limitante. Reactivo en exceso. Porcentaje de pureza. Rendimiento teórico y práctico de una reacción.
Trabajo para entregar en pareja:
Investigue y de ejemplo de los siguientes términos:
Soluciones. Tipos de soluciones de acuerdo al estado físico del soluto y del solvente. Solubilidad. Curvas de Solubilidad. Solución saturada, insaturada y sobresaturada. Interacción soluto-solvente. Unidades de concentración: porcentaje peso-peso, porcentaje peso-volumen, fracción molar, molaridad, normalidad, molalidad, p.p.m. y p.p.b.

sábado, 9 de julio de 2016

Actividades de la semana del 11 al 16 de julio de 2016.



QUÍMICA GENERAL I:
Lunes 11 de julio: Unidades de Concentración. Ejercicios con unidades de concentración. % másico, % v-v, % m-v, M, m, ppm, ppb, fracción molar. PRUEBA CORTA 2.

Miércoles 13 de julio: Ejercicios con unidades de concentración. % másico, % v-v, % m-v, M, m, ppm, ppb, fracción molar. Preparación de Soluciones. Dilución, Disolución, Mezcla.

QUÍMICA GENERAL II:
Lunes 11 de julio: PRUEBA CORTA 2.

Miércoles 13 de julio: Mezclas de ácidos fuertes y bases fuertes. Efecto de ion común. Soluciones Reguladoras. Mezclas de ácidos con bases.

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL:
Viernes 15 de julio: Prueba Parcial 1: se evaluaran el contenido de las prácticas 0, 1, 2, 3, 5 y 6.

Recuerde entregar las 4 Hojas de examen

CURSO INTRODUCTORIO:
Sábado 16 de julio: Nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Reacciones químicas. Ecuación química: su significado. Cálculos Estequiométricos simples. Reactivo limitante. Reactivo en exceso. Porcentaje de pureza. Rendimiento teórico y práctico de una reacción. Prueba Corta 2.