domingo, 19 de octubre de 2014

Recuperativo 1-2014



Estimados Estudiantes de Química General I, en el examen recuperativo que se realizará el día miércoles 22 de octubre de 2014, en el aula AD1 a las 10:00 a.m., se estarán evaluando los siguientes puntos:
PLANIFICACIÓN DEL EXAMEN RECUPERATIVO:
 1.- Nomenclatura.
2.- Estequiometría de compuestos.
3.- Estequiometría de reacciones:
· Con soluciones.
· Con gases.
4.- Configuración electrónica y Tabla periódica.
5.- Enlace químico.
6.- Líquidos.

Se le agradece llevar: hoja de examen.

lunes, 13 de octubre de 2014

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Estudiante de la USB creó un videojuego para aprender Química

Annybell Villarroel, estudiante de Ingeniería Electrónica de la Universidad Simón Bolívar, se alzó con el primer lugar del programa RetoU gracias al desarrollo de un videojuego que ayuda a estudiantes de bachillerato comprender la combinación de los elementos y la unión de las valencias.

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viernes, 10 de octubre de 2014

Tercer Parcial: Miercoles 15 de octubre de 2014
Revisión y entrega de Notas Definitivas: Viernes 17 de Octubre a partir de las 9:00 a.m.

Ejercicios Clase 13 Octubre 2014


Ejercicio 1.- Dado el Siguiente Diagrama de fases (no a escala). Señale: (Justifique)

1.1.- Dado el diagrama de fases de la sustancia "x" a continuación, indique:
 


1.1.1.- Los valores de temperatura y presión (con sus unidades) del punto triple:
1.1.2.- El nombre del cambio de fases que ocurre cuando la sustancia "x" en las condiciones de presión y temperatura del punto "A" es enfriada a presión constante hasta ubicarse en el punto "B":
1.1.3.- Señale gráficamente en los ejes correspondientes la temperatura de fusión normal.       

Ejercicio 2.- Use los siguientes datos para dibujar el diagrama de fase aproximado de una sustancia desconocida.
Punto de ebullición normal: 52 ºC; Punto de fusión normal: -17ºC; Punto triple: -29 ºC y 0,14 atm; Punto crítico: 103,2 ºC y 4,2 atm.

Ejercicio 3.- Use los siguientes datos para dibujar el diagrama de fase aproximado de una sustancia desconocida.
          Punto de ebullición normal: -125 ºC                             Punto de fusión normal: -132ºC
          Punto triple: -145 ºC y 0,55 atm                                    Punto crítico: -13,24 ºC y 14,5 atm.

Ejercicio 4.- Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa (masa molar = 342 g/mol) a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mmHg.

Ejercicio 5.- Calcular la presión de vapor de una solucion que contiene 85 g de cloruro de sodio (masa molar = 58,5 g/mol) a 750 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mmHg.

Ejercicio 6.- A una temperatura de 28°C, la presión de vapor del agua es 27,25 mmHg. Si a esta temperatura se prepara una solución 3,45 molal de un compuesto no electrolito, no volátil. Determinar la presión de vapor de esta solución suponiendo comportamiento ideal.

Ejercicio 7.- A una temperatura de 26°C, la presión de vapor del agua es 25,21 mmHg. Si a esta temperatura se prepara una solución 2,32 molal de un compuesto no electrolito, no volátil. Determinar la presión de vapor de esta solución suponiendo comportamiento ideal.

Ejercicio 8.- Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m).

Ejercicio 9.- Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 175 g de Sulfato de calcio pentahidratado (CaSO4 5H2O) en 1,45 k g de agua (Keb = 0,52 °C/m).

Ejercicio 10.- Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal)

Ejercicio 11.- Calcular el punto de congelación de una solución que tiene 250 g de Sulfato de calcio pentahidratado (CaSO4 5H2O), en 0,750 Kg de agua (Kc = 1,86 °C/molal)

Ejercicio 12.- Calcular el valor de la presión osmótica que corresponde a una solución que contiene 3,25 moles de soluto en 1575 mL de solución a una temperatura de 27° C.

Ejercicio 13.- Calcular el valor de la presión osmótica que corresponde a una solución que contiene 2 moles de soluto en un litro de solución a una temperatura de 17° C.

Ejercicio 14.- Calcule la temperatura de ebullición de una disolución de glicol al 24 % peso-peso. (Keb = 0,56 ºC/m y Teb del agua es 100 ºC; la masa molar del glicol es 64,43 g/mol).                  

Ejercicio 15.- Se prepara una muestra de 75,00 mL de una solución acuosa que contiene 1,18 g de una proteína. La disolución tiene una presión osmótica de 18,85 mmHg a 30ºC. ¿Cuál es la masa molar de la proteína?

Ejercicio 16.- En base a la configuración electrónica de los elementos Ca (Z = 20) y Br (Z = 35).
(a) Escriba los números cuánticos del electrón diferencial de cada elemento.
(b) Explique por qué el Ca es diamagnético y el Br es paramagnético.
(c) Indique el número de electrones de valencia de estos elementos.
(d) Señale la ubicación en la tabla periódica de estos elementos,
(e) Explique por qué la afinidad electrónica del Br es mayor que la del Ca.

Ejercicio 17.- Ordene de manera creciente según el radio atómico a los siguiente elementos con numero atómico. Z= 7, 9, 11

Ejercicio 18.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos: A: 1s22s22p2; B: 1s22s22p13s1 Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas: a) Es posible la configuración dada para B. b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento. c) Para separar un electrón de B se necesita más energía que para separarlo de A.

Ejercicio 19.- Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27.
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.
b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N3- , Mg2+ y Co3+
e) Indique el número de electrones desapareados que existen en el elemento nitrógeno y en los iones Mg2+ y Co3+ del apartado anterior.

Ejercicio 20.- ¿Por qué el oxígeno (número atómico 8) tiene valencia 2 y el azufre (número atómico 16) tiene además las valencias 4 y 6?

Ejercicio 21.- Los elementos de transición Cu, Ag y Au presentan iones con carga 1+, siendo sus números atómicos 29, 47 y 79 respectivamente, ¿cuál es la razón?

Ejercicio 22.- Indicar cuál de los siguientes elementos presenta una mayor diferencia entre la primera y segunda energía de ionización: Na (Z=11), Ca (Z=20), Ni (Z=28), Cl (Z=17). Justificar la respuesta.

Ejercicio 23.- Ordenar según energías de ionización creciente las dos series de las siguientes especies. Justifique la respuesta: a) K+ ; Rb; Mg; Ba2+; B y Al3+         b) F- ; O; S2 - ; C ;N3- y B3-

Ejercicio 24.- En base a la configuración electrónica de los elementos Rb (Z = 37) y I (Z = 53).
(a) Explique por qué ambos elementos son paramagnético.
(b) Escriba los números cuánticos del electrón diferencial de cada elemento.
(c) Explique por qué la energía de ionización del I es mayor que la del Rb.
(d) Indique la ubicación en la tabla periódica de estos elementos e infiera sobre el tipo de enlace que formarían cuando se enlacen entre ellos.
Ejercicio 25.- Dibuje la estructura de Lewis para el compuesto NF3 e indique:  
(a) La Geometría molecular del compuesto.                                                                                          
(b) Las Fuerzas Intermoleculares prevalecientes. RAZONE SU RESPUESTA.                               
(c) La solubilidad de este compuesto en H2O                                                                                         
N (Z=7); F (Z= 9)

Ejercicio 26.- Dado los elementos con número atómico 19 y 35. Prediga:
(a) el Ión más estable que forman,
(b) Los Números Quánticos del último electrón,
(c) Las propiedades magnéticas,
(d) El tipo de enlace que se forma entre estos elementos, y
(e) La polaridad del enlace formado.                                                               

Ejercicio 27.- Dado los compuestos HCCl3 y COI2 Dibuje la estructura de Lewis para cada compuesto e indique en ambos casos: (a) La Geometría molecular del compuesto,
(b) Polaridad de la Molécula,
(c) Las Fuerzas Intermoleculares prevalecientes, y
(d) La Solubilidad en H2O de cada sustancia.